ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் எண்களை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது

உள்ளடக்கம்

• நிலைகளில்
• பகுதி 1 வேதியியல் விதிகளிலிருந்து ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களைத் தீர்மானித்தல்
• பகுதி 2 குறிப்பிட்ட விதிகளைப் பின்பற்றாத அணுக்களுக்கான ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களைத் தீர்மானித்தல்

வேதியியலில், "ஆக்சிஜனேற்றம்" மற்றும் "குறைப்பு" என்ற சொற்கள் முறையே ஒரு அணு (அல்லது அணுக்களின் குழு) எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் அல்லது பெறும் எதிர்வினைகளைக் குறிக்கிறது. ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்கள் என்பது அணுக்களுக்கு (அல்லது அணுக்களின் குழுக்கள்) ஒதுக்கப்பட்டுள்ள எண்களாகும், அவை வேதியியலாளர்களுக்கு எத்தனை எலக்ட்ரான்களை மாற்ற முடியும் என்பதையும், ஒரு எதிர்வினை ஒரு எதிர்வினையின் போது ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது குறைப்புக்கு உள்ளாகுமா என்பதையும் அறிய உதவுகிறது. அணுக்களுக்கு ஒரு அணுக்கரு எண் ஒதுக்கப்படும் செயல்முறை, அணுக்களின் கட்டணம் மற்றும் அவை அடங்கிய மூலக்கூறுகளின் வேதியியல் கலவை ஆகியவற்றைப் பொறுத்து எளிமையானது மற்றும் மிகவும் சிக்கலானது. விஷயங்களை மேலும் சிக்கலாக்குவதற்கு, சில அணுக்களில் இரண்டு க்கும் மேற்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற எண்கள் இருக்கலாம். அதிர்ஷ்டவசமாக, ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணை நிர்ணயிப்பது நன்கு வரையறுக்கப்பட்ட விதிகளால் நிர்வகிக்கப்படுகிறது, அவை செயல்படுத்த எளிதானது, இருப்பினும் வேதியியல் மற்றும் இயற்கணிதம் குறித்த அறிவைக் கொண்டிருப்பது பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

நிலைகளில்

பகுதி 1 வேதியியல் விதிகளிலிருந்து ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களைத் தீர்மானித்தல்

1. 
   

   
   நீங்கள் பணிபுரியும் தயாரிப்பு ஒரு அடிப்படை அணு என்பதை அடையாளம் காணவும். அடிப்படை அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண், இலவசம் மற்றும் பிற உறுப்புகளுடன் இணைக்கப்படாதது எப்போதும் 0 ஆகும். இந்த எளிய அணுவால் அதன் அடிப்படை வடிவம் கொண்ட அணுக்களுக்கும் இது உண்மை, ஆனால் அதன் அடிப்படை வடிவமான அணுக்களுக்கும் டையடோமிக் அல்லது பாலிடோமிக் ஆகும்.
   • உதாரணமாக, அல்_(எஸ்) மற்றும் Cl₂ இரண்டுமே 0 இன் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளன, ஏனெனில் அவை அடிப்படை, இணைக்கப்படாத வடிவத்தில் உள்ளன.
   • கந்தகத்தின் அடிப்படை வடிவம், எஸ்₈, அல்லது ஆக்டாசல்பர், ஒழுங்கற்றதாக இருந்தாலும், ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் 0 ஐக் கொண்டுள்ளது.

2. 
   

   
   கேள்விக்குரிய தயாரிப்பு அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட வடிவத்தில் இருந்தால் அடையாளம் காணவும். அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் அவற்றின் கட்டணத்திற்கு சமம். மற்ற உறுப்புகளுடன் இணைக்கப்படாத அயனிகளுக்கும் இது அயனி சேர்மத்தின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் அயனிகளுக்கும் இது பொருந்தும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, Cl அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் -1 ஆகும்.
   • Cl அயன் கொண்டுள்ளது எப்போதும் NaCl கலவையின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும்போது -1 ஆக்சிஜனேற்றம் எண். நா அயனியின் கட்டணம், வரையறையின்படி, +1 என்பதால், Cl அயனியின் கட்டணம் -1 என்று நமக்குத் தெரியும். இதனால், அதன் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் எப்போதும் -1.

3. 
   

   
   
   
   உலோக அயனிகளுக்கு, பல ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்கள் இருக்கலாம். பல உலோக கூறுகள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட சுமைகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பு (Fe) +2 அல்லது +3 கட்டணத்துடன் அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட வடிவத்தில் இருக்கலாம். உலோக அயனிகளின் கட்டணங்கள் (எனவே அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்கள்) அவை அங்கமாக இருக்கும் மற்ற அணுக்களின் கட்டணங்களின் செயல்பாடாக தீர்மானிக்கப்படலாம், இல்லையெனில் தகவல் மின் வடிவத்தில் எழுதப்படும்போது ரோமானிய எண்களைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் (என வாக்கியத்தில்: "இரும்பு அயனியின் (III) கட்டணம் +3").
   • அலுமினிய உலோக அயனியைக் கொண்ட ஒரு சேர்மத்தின் உதாரணத்தை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். AlCl கலவை₃ ஒட்டுமொத்த கட்டணம் 0 ஆகும். Cl அயனிகள் -1 இன் கட்டணம் மற்றும் கலவையில் 3 உள்ளன என்பதை நாங்கள் அறிவோம், எனவே அல் அயனிக்கு +3 கட்டணம் இருக்க வேண்டும், இதனால் ஒட்டுமொத்த கட்டணம் அனைத்து அயனிகளிலும் 0 க்கு சமம். ஆகையால், Al இன் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் +3 ஆகும்.

4. 
   

   
   
   
   ஆக்ஸிஜனை ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் -2 (விதிவிலக்குகளுடன்) ஒதுக்கவும். இல் மிகவும் சில சந்தர்ப்பங்களில், ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் -2 ஆக்சிஜனேற்றம் எண்ணைக் கொண்டுள்ளன. இருப்பினும், இந்த விதிக்கு சில விதிவிலக்குகள் உள்ளன:
   • ஆக்ஸிஜன் அடிப்படை நிலையில் இருக்கும்போது (O.₂), அதன் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் 0 ஆகும், இது அனைத்து அடிப்படை அணுக்களுக்கும் பொருந்தும்.
   • ஆக்ஸிஜன் ஒரு பகுதியாக இருக்கும்போது a பெராக்சைடு, அதன் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் -1 ஆகும். பெராக்சைடுகள் ஒரு எளிய ஆக்ஸிஜன்-ஆக்ஸிஜன் (அல்லது பெராக்சைடு அயன்) பிணைப்பைக் கொண்ட ஒரு வகை சேர்மமாகும்₂). உதாரணமாக, எச் மூலக்கூறில்₂ஓ₂ (ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு), ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் (மற்றும் அதன் கட்டணம்) -1 ஆகும்.
   • ஆக்ஸிஜன் ஃவுளூரைனுடன் பிணைக்கப்படும்போது, ​​அதன் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் +2 ஆகும். மேலும் தகவலுக்கு, இந்த கட்டுரையில் ஃவுளூரைடுக்கான விதிகளைப் படியுங்கள்.

5. 
   

   
   ஹைட்ரஜனுக்கு +1 ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை ஒதுக்குங்கள் (விதிவிலக்குகளுடன்). ஆக்ஸிஜனைப் பொறுத்தவரை, ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எண்ணிக்கை விதிவிலக்கான நிகழ்வுகளுக்கு உட்பட்டது. பொதுவாக, ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எண்ணிக்கை +1 ஆகும் (மீண்டும், அது அதன் அடிப்படை வடிவத்தில் இருந்தால், எச்₂). இருப்பினும், கலப்பின சேர்மங்கள் என்று அழைக்கப்படும் விஷயத்தில், ஹைட்ரஜன் -1 ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளது.
   • உதாரணமாக, எச் மூலக்கூறில்₂ஓ, ஹைட்ரஜனுக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் +1 இருப்பதை நாங்கள் அறிவோம், ஏனெனில் ஆக்ஸிஜனுக்கு -2 கட்டணம் உள்ளது, மேலும் கலவையின் ஒட்டுமொத்த கட்டணம் 0 ஆக இருக்க எங்களுக்கு 2 + 1 கட்டணங்கள் தேவை.இருப்பினும், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, NaH இன் கலப்பின வடிவத்தில், ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் -1 ஐக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் Na அயனிகள் +1 கட்டணம் கொண்டவை; ஆகையால், கலவையின் மொத்த கட்டணம் பூஜ்ஜியமாக இருக்க, ஹைட்ரஜன் கட்டணம் (இதனால் அதன் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்) -1 க்கு சமமாக இருக்க வேண்டும்.

6. 
   

   
   ஃப்ளூர் உள்ளது எப்போதும் -1 ஆக்சிஜனேற்றம் எண். நாம் ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, சில கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எண்ணிக்கை பல காரணங்களுக்காக மாறுபடலாம் (இது உலோக அயனிகள், பெராக்சைடுகளில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் போன்றவை). இருப்பினும், ஃப்ளோரின் -1 ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒருபோதும் மாறாது. ஃவுளூரின் மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு என்பதே இதற்குக் காரணம் - வேறுவிதமாகக் கூறினால், அதன் எலக்ட்ரான்களில் ஒன்றைக் கொடுப்பதற்கான குறைந்தபட்ச வாய்ப்பைக் கொண்ட உறுப்பு இது, மேலும் இது பெரும்பாலும் எடுக்கப்படலாம் அல்லது மற்றொரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் (கள்). அதனால்தான் அவரது குற்றச்சாட்டு மாறாது.

7. 
   

   
   ஒரு சேர்மத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை அந்த சேர்மத்தின் கட்டணத்திற்கு சமமாகக் கருதுங்கள். ஒரு சேர்மத்தின் அனைத்து அணுக்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்களின் தொகை இந்த சேர்மத்தின் கட்டணத்திற்கு சமமாக இருக்க வேண்டும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு கலவை சார்ஜ் செய்யப்படாவிட்டால், அதன் அனைத்து அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களின் தொகை 0 க்கு சமமாக இருக்க வேண்டும்; கலவை ஒரு பாலிடோமிக் சார்ஜ் அயன் -1 என்றால், ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களின் தொகை -1 ஆக இருக்க வேண்டும், மற்றும் பல.
   • நீங்கள் உங்கள் வேலையைச் சிறப்பாகச் செய்திருக்கிறீர்களா என்பதைச் சரிபார்க்க இது ஒரு சிறந்த வழியாகும் - உங்கள் சேர்மத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களின் தொகை உங்கள் கலவையின் மொத்த கட்டணத்திற்கு சமமாக இல்லாவிட்டால், நீங்கள் தவறு செய்துள்ளீர்கள் என்பதை உறுதியாக நம்பலாம். உங்கள் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களை தீர்மானிப்பதில் எங்கோ.

பகுதி 2 குறிப்பிட்ட விதிகளைப் பின்பற்றாத அணுக்களுக்கான ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களைத் தீர்மானித்தல்

1. 
   

   
   ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களை ஒதுக்குவதற்கான விதிகள் இல்லாத அணுக்களைக் கண்டறியவும். சில அணுக்களுக்கு, அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை தீர்மானிக்க குறிப்பிட்ட விதி இல்லை. உங்கள் அணு முந்தைய பத்திகளில் தோன்றவில்லை என்றால், அதன் கட்டணம் குறித்து உங்களுக்கு உறுதியாக தெரியவில்லை என்றால் (எடுத்துக்காட்டாக இது ஒரு பெரிய சேர்மத்தின் ஒரு பகுதியாகும் மற்றும் அதன் தனிப்பட்ட கட்டணம் உங்களுக்கு வழங்கப்படவில்லை என்றால்), நீங்கள் செய்யலாம் நீக்குவதன் மூலம் தொடர்வதன் மூலம் அணுவின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும். முதலாவதாக, கலவையின் ஒட்டுமொத்த கட்டணத்தின் அடிப்படையில் உங்களுக்கு விருப்பமான அணுவின் எண்ணிக்கையைத் தீர்மானிப்பதற்கு முன், கலவையின் மற்ற அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை நீங்கள் தீர்மானிப்பீர்கள்.
   • உதாரணமாக, நா கலவையில்₂எனவே₄, கந்தகத்தின் (எஸ்) கட்டணம் அறியப்படவில்லை - அதன் கட்டணம் 0 இலிருந்து வேறுபட்டது, ஏனெனில் அது அதன் அடிப்படை வடிவத்தில் இல்லை. ஆக்சிஜனேற்றம் எண்ணை நிர்ணயிக்கும் இந்த இயற்கணித முறையைப் பயன்படுத்துவது ஒரு நல்ல வேட்பாளர்.

2. 
   

   
   கலவையின் பிற உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்களைக் கண்டறியவும். ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணை தீர்மானிக்க வேதியியல் விதிகளைப் பயன்படுத்தி, கலவையின் பிற அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களைக் கண்டறியவும். O, H அணுக்கள் போன்றவற்றிற்கான விதிவிலக்கான நிகழ்வுகளில் கவனம் செலுத்துங்கள்.
   • முந்தைய பிரிவில் கோடிட்டுக் காட்டப்பட்ட வேதியியல் விதிகளைப் பின்பற்றி, நா கலவையில் நமக்குத் தெரியும்₂எனவே₄ Na அயனிகள் +1 இன் கட்டணம் (எனவே ஆக்சிஜனேற்றம் எண்) மற்றும் ஆக்சிஜன் அணுக்கள் -2 ஆக்சிஜனேற்றம் எண்ணைக் கொண்டுள்ளன.

3. 
   

   
   ஒவ்வொரு அணுவிற்கும், அவற்றின் எண்ணிக்கையை அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணால் பெருக்கவும். வட்டி அணுவைத் தவிர நமது அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களை இப்போது நாம் அறிந்திருக்கிறோம், இந்த அணுக்களில் சில ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட முறை சேர்மத்தில் தோன்றக்கூடும் என்பதை நாம் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும். ஒவ்வொரு அணுவின் எண்ணியல் குணகத்தையும் (கலவையில் உள்ள அணுவின் வேதியியல் சின்னத்திற்குப் பிறகு குறியீட்டில் எழுதப்பட்டுள்ளது) அதன் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணால் பெருக்கவும்.
   • நா காம்பவுண்டில்₂எனவே₄Na இன் 2 அணுக்களும் O இன் 4 அணுக்களும் உள்ளன என்பதை நாம் அறிவோம். ஆகவே, 2 இன் முடிவைப் பெற +1 (Na இன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எண்ணிக்கையை) 2 ஆல் பெருக்க வேண்டும், பின்னர் -2 ஐ பெருக்க வேண்டும் (எண்ணிக்கை) -8 இன் முடிவைப் பெற O இன் ஆக்சிஜனேற்றம் 4 ஆல்.

4. 
   

   
   முடிவுகளைச் சேர்க்கவும். ஆக்சிஜனேற்றம் எண்ணைப் பெற உங்கள் பெருக்கங்களின் முடிவுகளைச் சேர்க்கவும் இல்லாமல் நமக்கு விருப்பமான அணுவின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எண்ணிக்கையை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.
   • நாவின் உதாரணத்தில்₂எனவே₄, -6 ஐப் பெற 2 மற்றும் -8 ஐ சேர்க்க வேண்டியிருக்கும்.

5. 
   

   
   கலவையின் கட்டணத்தின் அடிப்படையில் அறியப்படாத ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கணக்கிடுங்கள். எளிய இயற்கணித விதிகளைப் பயன்படுத்தி எங்களுக்கு விருப்பமான ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கண்டுபிடிக்க தேவையான அனைத்து தகவல்களும் இப்போது உங்களிடம் உள்ளன. முந்தைய படிகளின் முடிவுகள் மற்றும் அறியப்படாத ஆக்சிஜனேற்ற எண் ஆகியவை கலவையின் ஒட்டுமொத்த கட்டணத்திற்கு சமமான ஒரு சமன்பாட்டை நிறுவுங்கள். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால்: (அறியப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களின் தொகை) + (அறியப்படாத ஆக்சிஜனேற்றம் எண்) = (கலவை கட்டணம்).
   • நாவின் உதாரணத்தை எடுத்துக்கொள்வதன் மூலம்₂எனவே₄அதை எப்படி செய்வது என்பது இங்கே:
     • (அறியப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களின் தொகை) + (அறியப்படாத ஆக்சிஜனேற்றம் எண்) = (கலவை கட்டணம்)
     • -6 + எஸ் = 0
     • எஸ் = 0 + 6
     • எஸ் = 6. எஸ் இன் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் சமம் 6 நா கலவை₂எனவே₄.