வேதியியல் தேர்வில் தேர்ச்சி பெறுவது எப்படி

உள்ளடக்கம்

• நிலைகளில்
• பகுதி 1 நல்ல படிப்பு பழக்கத்தை வளர்ப்பது
• பகுதி 2 அணு கட்டமைப்புகளைப் புரிந்துகொள்வது
• பகுதி 3 வேதியியல் எதிர்வினைகளை முன்னறிவித்தல்
• பகுதி 4 வேதியியலில் கணிதத்தைப் பயன்படுத்துதல்
• பகுதி 5 வேதியியலின் மொழியைப் பயன்படுத்துதல்

இந்த கட்டுரையில்: ஆய்வின் நல்ல பழக்கங்களை வளர்த்துக்கொள்வது அணு கட்டமைப்புகளைப் புரிந்துகொள்வது வேதியியல் எதிர்வினைகளை முன்னறிவித்தல் வேதியியலில் கணிதத்தைப் பயன்படுத்துதல் வேதியியலின் மொழியைப் பயன்படுத்துதல்

ஒரு பொது வேதியியல் பாடத்திட்டத்தில் வெற்றிபெற, இந்த விஷயத்தின் அடிப்படைகளை நீங்கள் புரிந்து கொள்ள வேண்டும், எளிமையான கணக்கீடுகளை செய்ய முடியும், மேலும் சிக்கலான செயல்பாடுகளைச் செய்ய ஒரு கால்குலேட்டரைப் பயன்படுத்த வேண்டும் மற்றும் மிகவும் வித்தியாசமான ஒன்றைக் கற்றுக்கொள்ள தயாராக இருக்க வேண்டும். வேதியியல் என்பது பொருளையும் அதன் பண்புகளையும் படிக்கும் ஒரு அறிவியல். நம்மைச் சுற்றியுள்ள அனைத்தும் வேதியியலுடன் தொடர்புடையது, நீங்கள் குடிக்கும் நீர் மற்றும் நீங்கள் சுவாசிக்கும் காற்று பண்புகள் போன்ற மிகவும் இயற்கையானதாக நீங்கள் கருதக்கூடிய மிக அடிப்படையான விஷயங்கள் கூட. உங்களைச் சுற்றியுள்ள உலகத்தைப் புரிந்து கொள்ளும்போது, ​​அணு மட்டத்திலும்கூட புதிய அறிவைத் திறந்திருங்கள். வேதியியலுடனான உங்கள் முதல் தொடர்பு சவாலானதாகவும் உற்சாகமாகவும் இருக்கும்.

நிலைகளில்

பகுதி 1 நல்ல படிப்பு பழக்கத்தை வளர்ப்பது

1. 
   

   
   உங்கள் ஆசிரியரை அறிய கற்றுக்கொள்ளுங்கள். வேதியியல் வகுப்பில் வெற்றிபெறவும், வகுப்பில் சிறந்த தரங்களைப் பெறவும், உங்கள் ஆசிரியரைச் சந்திக்க நேரம் ஒதுக்கி, உங்களுக்குப் புரியாததை அவருடன் பகிர்ந்து கொள்ளுங்கள்.
   • பல ஆசிரியர்கள் படிப்பு வழிகாட்டிகளைக் கொண்டுள்ளனர் மற்றும் தேவைப்படும் போது பள்ளி நேரத்திற்கு வெளியே கற்பவர்களைப் பெற தயாராக உள்ளனர்.

2. 
   

   
   ஒரு ஆய்வுக் குழுவில் அமைக்கவும் அல்லது சேரவும். வேதியியல் படிப்புகளை மிகவும் சிக்கலானதாகக் கண்டால் வெட்கப்பட வேண்டாம். கிட்டத்தட்ட அனைவருக்கும் இது கடினமான விஷயமாகும்.
   • நீங்கள் ஒரு குழுவில் சேர்ந்தால், சில உறுப்பினர்கள் மற்றவர்களை விட பாடத்தின் சில பகுதிகளை எளிதாகக் காணலாம் மற்றும் அனைவருடனும் தங்கள் கற்றல் முறைகளைப் பகிர்ந்து கொள்ளலாம். பணிகளைப் பிரிக்கவும்.

3. 
   

   
   
   
   அத்தியாயங்களைப் படியுங்கள். வேதியியல் பாடப்புத்தகங்கள் எப்போதும் படிக்க மிகவும் உற்சாகமான புத்தகங்கள் அல்ல. ஆயினும்கூட, உங்களுக்கு வழங்கப்பட்ட கிளாசிக்ஸைப் படிக்க நீங்கள் நேரம் எடுக்க வேண்டும், மேலும் உங்களுக்கு புரியாத பகுதிகளை முன்னிலைப்படுத்தவும். உங்களுக்கு புரியாத கேள்விகள் அல்லது கருத்துகளின் பட்டியலை உருவாக்க முயற்சிக்கவும்.
   • புரிந்துகொள்ள கடினமாக இருக்கும் இந்த பகுதிகளை மீண்டும் படிக்க பின்னர் முயற்சிக்கவும். நீங்கள் இன்னும் அவற்றைப் புரிந்து கொள்ளவில்லை என்றால், அவற்றை உங்கள் ஆய்வுக் குழு, உங்கள் ஆசிரியர் அல்லது உங்கள் உதவி பேராசிரியருடன் கலந்துரையாடுங்கள்.

4. 
   

   
   கணக்கெடுப்பு கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும். நீங்கள் படிக்கும் அனைத்து ஆவணங்களாலும் அதிகமாக இருப்பீர்கள் என்ற எண்ணம் உங்களுக்கு இருந்தாலும், நீங்கள் நினைப்பதை விட அதிகமான கருத்துக்களை நீங்கள் மனப்பாடம் செய்திருக்கலாம் என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள். அத்தியாயங்களின் முடிவில் உள்ள கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும்.
   • பெரும்பாலான பாடப்புத்தகங்கள் சரியான பதில்களை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது என்பது பற்றிய பிற தகவல்களை வழங்குகின்றன. உங்கள் பகுத்தறிவில் நீங்கள் தவறவிட்டதைக் காண இது உங்களை அனுமதிக்கும்.

5. 
   

   
   
   
   வரைபடங்கள், படங்கள் மற்றும் அட்டவணைகளை ஆராயுங்கள். நினைவில் கொள்ள வேண்டிய முக்கிய கூறுகளை நன்கு புரிந்துகொள்ள உதவும் பாடப்புத்தகங்களில் காட்சிகளை நீங்கள் அடிக்கடி பார்ப்பீர்கள்.
   • அவற்றுடன் வரும் படங்கள் மற்றும் தலைப்புகளை உற்றுப் பாருங்கள். இது சில கருத்துகளைப் புரிந்துகொள்ள உதவும்.

6. 
   

   
   பாடநெறியை பதிவு செய்ய அனுமதி கேளுங்கள். ஒருவரின் நோட்புக்கில் குறிப்புகளை எடுப்பது கடினம், அதே நேரத்தில் போர்டில் எழுதப்பட்டதைப் பாருங்கள், குறிப்பாக வேதியியல் போன்ற சிக்கலான படிப்பு.

7. 
   

   
   பழைய சான்றுகள் மற்றும் பழைய கையேடுகளை வைத்திருக்க முயற்சிக்கவும். பெரும்பாலான பள்ளிகள் கற்பவர்களுக்கு பழைய தேர்வுகளுக்கு சட்டபூர்வமான தன்மையைக் கொண்டிருக்க அனுமதிக்கின்றன.
   • பதில்களை மனப்பாடம் செய்வதைத் தவிர்க்கவும். வேதியியலில், ஒரே கேள்விக்கு வெவ்வேறு சொற்களில் பதிலளிக்க நீங்கள் விரும்பினால், நீங்கள் கருத்துகளைப் புரிந்து கொள்ள வேண்டும்.

8. 
   

   
   ஆன்லைன் உதவி ஆதாரங்களைப் பாருங்கள். உங்கள் நிறுவனத்தின் வேதியியல் துறையால் வழங்கப்பட்ட இணைப்புகள் அல்லது ஆன்லைன் ஆதாரங்களைப் பாருங்கள்.

பகுதி 2 அணு கட்டமைப்புகளைப் புரிந்துகொள்வது

1. 
   

   
   மிகவும் அடிப்படை கட்டமைப்புகளுடன் தொடங்கவும். வேதியியல் தேர்வில் தேர்ச்சி பெற, ஒரு பொருள் அல்லது வெகுஜனத்தைக் கொண்ட அனைத்தையும் உருவாக்கும் அடிப்படை கூறுகளை நீங்கள் புரிந்து கொள்ள வேண்டும்.
   • வேதியியலில் மிக அடிப்படையான தனிமத்தின் கட்டமைப்பைப் புரிந்துகொள்வது, அதாவது, லாட்டோம், இந்த ஒழுக்கத்தைப் புரிந்து கொள்வதற்கான முதல் படியாகும். வகுப்பில் உள்ளடக்கப்பட்ட அனைத்து தலைப்புகளும் இந்த அடிப்படை தகவலின் நீட்டிப்பாக இருக்கும். அணு வேதியியலைப் புரிந்துகொள்ள தேவையான நேரத்தை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.

2. 
   

   
   டேட்டோம் கருத்தை புரிந்து கொள்ளுங்கள். லாடோம் என்பது வாயுக்கள் போன்ற நாம் எப்போதும் பார்க்க முடியாத விஷயங்கள் உட்பட அனைத்து விஷயங்களின் மிகச்சிறிய அமைப்பு உறுப்பு என்று கருதப்படுகிறது. இருப்பினும், ஒரு சிறிய அணு கூட அதன் கட்டமைப்பை உருவாக்கும் சிறிய துகள்களால் ஆனது.
   • அணு நியூட்ரான்கள், புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களால் ஆனது. லேட்டோமின் மையம் நியூக்ளியஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் இது நியூட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்களால் ஆனது. எலக்ட்ரான்கள் என்பது கிரகங்கள் சூரியனைச் சுற்றி வருவதைப் போலவே, லாட்டோமைச் சுற்றி ஈர்க்கும் துகள்கள்.
   • ஒரு அணுவின் அளவு நம்பமுடியாத அளவிற்கு சிறியது, ஆனால் உங்களுக்கு ஒரு ஒப்பீடு கொடுக்க, உங்களுக்குத் தெரிந்த மிகப்பெரிய அரங்கத்தைப் பற்றி சிந்திக்க முயற்சிக்கவும். இந்த கட்டத்தை ஒரு அணுவாக நீங்கள் கருதினால், கரு மையத்தின் புலத்தில் வைக்கப்படும் பட்டாணி போல பெரியதாக இருக்கும்.

3. 
   

   
   ஒரு தனிமத்தின் அணு அமைப்பைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். கால உறுப்பு இயற்கையாக நிகழும் பொருளாக வரையறுக்கப்படுகிறது, இது மற்ற அடிப்படை கூறுகளாக உடைக்கப்படாது மற்றும் அதன் எளிய வடிவத்தில் உள்ளது. கூறுகள் டேட்டோம்களைக் கொண்டுள்ளன.
   • ஒரு உறுப்பில் இருக்கும் அணுக்கள் அனைத்தும் ஒரே மாதிரியானவை. இதன் பொருள் ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும், அதன் அணு கட்டமைப்பில், அறியப்பட்ட மற்றும் தனித்துவமான நியூட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்கள் உள்ளன.

4. 
   

   
   கர்னலைப் பற்றி மேலும் அறிக. கருவில் இருக்கும் நியூட்ரான்கள் நடுநிலை மின் கட்டணம் கொண்டவை. புரோட்டான்கள், மறுபுறம், நேர்மறையான கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளன. ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதன் கருவில் இருக்கும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையுடன் சரியாக ஒத்திருக்கிறது.
   • ஒரு தனிமத்தின் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை அறிய நீங்கள் கணித கணக்கீடு செய்ய தேவையில்லை. இந்த மதிப்பு கால அட்டவணையின் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் ஒவ்வொரு பெட்டியின் மேலேயும் குறிக்கப்படுகிறது.

5. 
   

   
   கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுங்கள். இந்த நோக்கத்திற்காக கால அட்டவணையில் வழங்கப்பட்ட தகவல்களை நீங்கள் பயன்படுத்தலாம். ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணு எண் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.
   • அணு நிறை என்பது கால அட்டவணையின் ஒவ்வொரு பெட்டியிலும் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் கீழே உள்ளது, தனிமத்தின் பெயரில்.
   • புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் மட்டுமே கருவில் உள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். கால அட்டவணையுடன், புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையையும் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு வெகுஜனத்தையும் நீங்கள் அறிந்து கொள்ளலாம்.
   • இந்த கட்டத்தில், கணக்கீடு மிகவும் எளிது. அந்த தனிமத்தின் லேட்டோம் கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறிய அணு வெகுஜனத்திலிருந்து புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் கழிக்கவும்.

6. 
   

   
   எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும். எதிர் கூறுகள் சரியானவை என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் ஆகும், அவை கிரகங்கள் சூரியனைச் சுற்றுவது போல. கருவுக்கு ஈர்க்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (எதிர்மறை கட்டணத்துடன்) கருவில் இருக்கும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது (நேர்மறை கட்டணத்துடன்).
   • லேட்டோமில் பூஜ்ஜிய மொத்த கட்டணம் இருப்பதால், அனைத்து நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை கட்டணங்களும் சமப்படுத்தப்பட வேண்டும். இந்த காரணத்திற்காக, எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.

7. 
   

   
   கால அட்டவணையை கவனிக்கவும். வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகளைப் புரிந்து கொள்வதில் சிக்கல் இருந்தால், கால அட்டவணையில் கிடைக்கும் அனைத்து தகவல்களையும் மதிப்பாய்வு செய்ய நேரம் ஒதுக்குங்கள். மிக முக்கியமாக, விளக்கப்படத்தை கவனமாக படிக்கவும்.
   • இந்த விளக்கப்படத்தைப் புரிந்துகொள்வது உங்கள் வேதியியல் வகுப்பின் முதல் பகுதியின் வெற்றிக்கு அவசியம்.
   • கால அட்டவணை உறுப்புகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது. ஒவ்வொன்றும் ஒன்று அல்லது இரண்டு சின்னங்களால் குறிக்கப்படுகின்றன. சின்னம் தனிமத்தை தனித்துவமாக அடையாளம் காட்டுகிறது. உதாரணமாக, சின்னம் நா எப்போதும் சோடியம் லேடோம் என்று பொருள். வேதியியல் தனிமத்தின் முழு பெயர் பொதுவாக சின்னத்தின் கீழ் எழுதப்படுகிறது.
   • ஒரு குறியீட்டின் அணு எண் அதற்கு மேலே அச்சிடப்பட்ட எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது. அணு எண் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.
   • குறியீட்டின் கீழ் உள்ள எண் அணு வெகுஜனத்துடன் ஒத்துள்ளது. இதை மறந்துவிடாதீர்கள்: ஒரு அணுவின் வெகுஜன எண் கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்.

8. 
   

   
   கால அட்டவணையை விளக்குங்கள். ஒவ்வொரு நெடுவரிசையின் வண்ணங்களும், இடமிருந்து வலமாகவும், மேலிருந்து கீழாகவும் உள்ள உறுப்புகளின் இருப்பிடம் உள்ளிட்ட கால அட்டவணையில் நிறைய தகவல்கள் உள்ளன.

பகுதி 3 வேதியியல் எதிர்வினைகளை முன்னறிவித்தல்

1. 
   

   
   ஒரு வேதியியல் சமன்பாட்டை சமப்படுத்தவும். வேதியியலில், கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் எவ்வாறு பிரதிபலிக்கின்றன என்பதை நீங்கள் கணிக்க வேண்டும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், நீங்கள் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை சமப்படுத்த முடியும்.
   • ஒரு வேதியியல் சமன்பாட்டில், உலைகள் இடதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளன, அதைத் தொடர்ந்து ஒரு அம்பு வலதுபுறம் சுட்டிக்காட்டி எதிர்வினை தயாரிப்புகளைக் குறிக்கிறது. மேலும் சமன்பாட்டின் ஒவ்வொரு பக்கத்திலும் உள்ள கூறுகள் சீரானதாக இருக்க வேண்டும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, ரீஜென்ட் 1 + ரீஜென்ட் 2 தயாரிப்பு 1 + தயாரிப்பு 2.
   • தகரத்தின் சின்னங்களுடன் ஒரு எடுத்துக்காட்டு இங்கே உள்ளது, இதன் சின்னம் Sn. டின் டை ஆக்சைடு (SnO2) ஐ ஹைட்ரஜனுடன் வாயு வடிவத்தில் (H2) இணைக்கவும். சமன்பாடு SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • இருப்பினும், இந்த சமன்பாடு சமநிலையில் இல்லை, ஏனெனில் உலைகளின் அளவு தயாரிப்புகளுக்கு சமமாக இல்லை. எதிர்வினையின் வலது பக்கத்தை விட இடது பக்கத்தில் இன்னும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு உள்ளது.
   • எளிய கணிதக் கணக்கீடுகளைப் பயன்படுத்தி, இடதுபுறத்தில் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அலகுகளையும் வலதுபுறத்தில் இரண்டு நீர் மூலக்கூறுகளையும் வைப்பதன் மூலம் சமன்பாட்டை சமப்படுத்தலாம். ஒருமுறை சமப்படுத்தப்பட்ட எதிர்வினை: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.

2. 
   

   
   சமன்பாடுகளை வித்தியாசமாக சிந்தியுங்கள். வேதியியல் எதிர்வினைகளை சமநிலைப்படுத்துவதில் சிக்கல் இருந்தால், ஒரு செய்முறையின் எந்த பகுதியை கற்பனை செய்து பாருங்கள், ஆனால் செய்முறையின் இறுதி தயாரிப்பை அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ பெற நீங்கள் மாற்றங்களைச் செய்ய வேண்டும்.
   • சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் உள்ள பொருட்களை சமன்பாடு உங்களுக்கு வழங்குகிறது, ஆனால் அளவைப் பற்றிய தகவல்களை உங்களுக்கு வழங்காது. இருப்பினும், சமன்பாடு நீங்கள் ஒரு தயாரிப்பாக என்ன பெறப் போகிறீர்கள் என்பதை அறிய உதவுகிறது, எப்போதும் அளவுகளைத் தவிர்க்கிறது. நீங்கள் அவற்றைக் கண்டுபிடிக்க வேண்டும்.
   • மேலே உள்ள உதாரணத்தை எப்போதும் (SnO2 + H2 → Sn + H2O) பயன்படுத்துவதன் மூலம், இந்த எதிர்வினை (அல்லது செய்முறையின் சூத்திரம்) ஏன் செயல்படாது என்பதைக் கவனியுங்கள். ஹைட்ரஜனின் (H2) அளவைப் போலவே, சமன்பாட்டின் இருபுறமும் உள்ள தகரம் (Sn) அளவு சமம். இருப்பினும், இடதுபுறத்தில் நமக்கு 2 அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனும் வலதுபுறத்தில் 1 மட்டுமே உள்ளன.
   • H2O (2 H2O) இன் இரண்டு மூலக்கூறுகள் இருப்பதைக் குறிக்க சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தை மாற்றவும். முன்னால் உள்ள எண் 2 தனி H2O இந்த மூலக்கூறின் அனைத்து அணுக்களும் இப்போது இரட்டிப்பாகிவிட்டன. இப்போது, ​​ஆக்ஸிஜனின் அளவு சீரானது, ஆனால் ஹைட்ரஜனின் அளவு அல்ல, ஏனெனில் வலதுபுறத்தில் இடதுபுறத்தை விட ஹைட்ரஜன் அதிகம் உள்ளது. இந்த காரணத்திற்காக, நாம் சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்திற்கு திரும்ப வேண்டும். H2 மூலப்பொருளின் அளவை மாற்றியமைத்து, H2 க்கு முன்னால் ஒரு குணகம் 2 ஐ வைப்பதன் மூலம் அவற்றை இரட்டிப்பாக்குங்கள்.
   • இங்கே நீங்கள் இருக்கிறீர்கள், சமன்பாட்டின் இருபுறமும் உள்ள அனைத்து அளவிலான பொருட்களையும் சமன் செய்கிறீர்கள். உங்கள் செய்முறையின் பொருட்கள் பெறப்பட்ட தயாரிப்புகளைப் போலவே (எனவே சீரானவை).

3. 
   

   
   சீரான சமன்பாடுகளுக்கு கூடுதல் விவரங்களைச் சேர்க்கவும். வேதியியலில் நீங்கள் உறுப்புகளின் இயற்பியல் நிலையைக் குறிக்கும் சின்னங்களைச் சேர்க்கக் கற்றுக்கொள்வீர்கள். கடிதம் ங்கள் திடப்பொருட்களைக் குறிக்கிறது, கடிதம் கிராம் வாயுக்கள் மற்றும் கடிதங்களுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது எல் திரவங்களைக் குறிக்கிறது.

4. 
   

   
   எதிர்வினையின் போது ஏற்படும் மாற்றங்களை அடையாளம் காணவும். வேதியியல் எதிர்வினைகள் முதலில் அடிப்படைக் கூறுகளை பாதிக்கின்றன அல்லது ஏற்கனவே இணைக்கப்பட்ட கூறுகளை எதிர்வினைகள் என அழைக்கின்றன. இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உலைகளின் கலவையானது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தயாரிப்புகளுக்கு வழிவகுக்கிறது.
   • வேதியியல் தேர்வில் தேர்ச்சி பெற, நீங்கள் எதிர்வினைகள், தயாரிப்புகளை உள்ளடக்கிய சமன்பாடுகளை தீர்க்க முடியும் மற்றும் அவற்றின் நடத்தையை பாதிக்கும் பிற காரணிகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும்.

5. 
   

   
   பல்வேறு வகையான எதிர்வினைகளைப் படிக்கவும். வெறும் பொருட்களின் கலவையைத் தாண்டி பல காரணிகளால் வேதியியல் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன.
   • வேதியியலில் ஆய்வு செய்யப்படும் மற்றும் நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டிய பொதுவான எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு: தொகுப்பு எதிர்வினைகள், மாற்று, அமிலோபாசிக் எதிர்வினைகள், ஆக்சிஜனேற்றம் குறைப்பு, எரிப்பு, நீராற்பகுப்பு, சிதைவு, மெட்டாடீசிஸ் மற்றும் டிஸோமரைசேஷன்.
   • வேதியியல் வகுப்பின் போது, ​​உங்கள் ஆசிரியர் நிரலைப் பொறுத்து பிற வகையான எதிர்வினைகளையும் வழங்கலாம். வெளிப்படையாக, உயர்நிலைப் பள்ளி வேதியியல் திட்டம் பல்கலைக்கழகத்தில் கற்பிக்கப்பட்ட திட்டத்தைப் போல விரிவாக இருக்காது.

6. 
   

   
   உங்களுக்கு கிடைக்கும் எல்லா வளங்களையும் பயன்படுத்தவும். வகுப்பில் உரையாற்றப்பட்ட ஒவ்வொரு வகை பின்னூட்டத்திலும் உள்ள வேறுபாடுகளை நீங்கள் அடையாளம் காண முடியும். இந்த கருத்துகளை நீங்கள் புரிந்து கொள்ள வேண்டிய அனைத்து ஆய்வு வளங்களையும் பயன்படுத்தவும், வகுப்பில் கேள்விகளைக் கேட்க தயங்க வேண்டாம்.
   • எதிர்வினைகளுக்கு இடையிலான வேறுபாடுகள் சில நேரங்களில் கற்பவருக்கு குழப்பத்தை ஏற்படுத்தக்கூடும், மேலும் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் போது நிகழும் பல்வேறு வழிமுறைகளைப் புரிந்துகொள்வது முழு பாடத்தின் மிகவும் சிக்கலான பகுதியாக இருக்கலாம்.

7. 
   

   
   வேதியியல் எதிர்வினைகளை தர்க்கரீதியாக புரிந்து கொள்ளுங்கள். இந்த செயல்முறையை ஏற்கனவே இருந்ததை விட சிக்கலாக்க வேண்டாம், இது பொதுவான சொற்களால் குழப்பமடைகிறது. நீங்கள் படிக்கும் அனைத்து எதிர்விளைவுகளிலும், நீங்கள் எதையாவது வேறொன்றாக மாற்ற வேண்டும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் இரண்டு மூலக்கூறுகளை ஆக்ஸிஜனின் மூலக்கூறுடன் இணைப்பதன் மூலம், நீங்கள் தண்ணீரைப் பெறுவீர்கள் என்பது உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும். எனவே, நீங்கள் ஒரு நீண்ட கை கொண்ட உலோக கலம் உள்ள தண்ணீரை ஊற்றி தீயில் போட்டால், ஏதாவது மாறும். நீங்கள் உண்மையில் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை உருவாக்கியுள்ளீர்கள். நீங்கள் உறைவிப்பான் தண்ணீரை வைத்தால், ஏதோ நடக்கும். சுருக்கமாக, ஆரம்ப மறுஉருவாக்கத்தின் நிலையை மாற்றும் ஒரு காரணியை நீங்கள் அறிமுகப்படுத்தியுள்ளீர்கள், எங்கள் விஷயத்தில் அது நீர்.
   • ஒவ்வொரு எதிர்வினை வகையையும் நீங்கள் மாஸ்டர் வரை ஒவ்வொன்றாக மீண்டும் எழுதவும், பின்னர் அடுத்த இடத்திற்கு செல்லவும். எதிர்வினையைத் தூண்டும் ஆற்றல் மூலத்திலும், ஏற்படும் பெரிய மாற்றங்களிலும் கவனம் செலுத்துங்கள்.
   • இந்த கருத்துக்கள் உங்களுக்கு புரியவில்லை என்றால், உங்களுக்கு புரியாத அனைத்தையும் ஒரு பட்டியலை உருவாக்கி, அதை உங்கள் ஆசிரியர், உங்கள் ஆய்வுக் குழு அல்லது வேதியியலில் மிகச் சிறந்த ஒருவருடன் விவாதிக்கவும்.

பகுதி 4 வேதியியலில் கணிதத்தைப் பயன்படுத்துதல்

1. 
   

   
   அடிப்படை கணக்கீடுகளின் வரிசையை அறிக. வேதியியலில், சில நேரங்களில் மிகவும் விரிவான கணக்கீடுகள் அவசியம், ஆனால் மற்ற நேரங்களில், அடிப்படை செயல்பாடுகள் போதுமானவை. இருப்பினும், சமன்பாடுகளை நிறைவுசெய்து தீர்க்க, செயல்பாடுகளின் சரியான வரிசையை அறிந்து கொள்வது அவசியம்.
   • ஒரு சுருக்கத்தை மிகவும் எளிமையாக நினைவில் கொள்ளுங்கள். சில கருத்துக்களை மனப்பாடம் செய்ய மாணவர்கள் வெவ்வேறு வாக்கியங்களைப் பயன்படுத்துகின்றனர், மேலும் கணித செயல்பாடுகளின் வரிசையும் விதிவிலக்கல்ல. PEMDAS என்ற பெயருடன் (இது எனது கடைசி AS என்ற சொற்றொடரிலிருந்து உருவானது), கணித செயல்பாடுகளை எந்த வரிசையில் செய்ய வேண்டும் என்பதை நீங்கள் எளிதாக நினைவில் கொள்ளலாம். ஒவ்வொரு வார்த்தையின் முதல் எழுத்து ஒவ்வொரு செயல்பாட்டின் வரிசையையும் குறிக்கிறது. முதலில், அடைப்புக்குறிக்குள், பின்னர் கண்காட்சிகள், பெருக்கங்கள், பிரிவுகள், சேர்த்தல் மற்றும் இறுதியாக கழித்தல் ஆகியவற்றில் அனைத்தையும் செய்யுங்கள்.
   • PEMDAS என்ற பெயரால் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட செயல்பாடுகளின் வரிசையைப் பின்பற்றி 3 + 2 x 2 x 6 = ___ இந்த வெளிப்பாட்டிற்கான கணக்கீடுகளைச் செய்யவும். தீர்வு 15 ஆகும்.

2. 
   

   
   மிகப் பெரிய மதிப்புகளை எவ்வாறு சுற்றி வளைப்பது என்பதை அறிக. ரவுண்டிங் எண்கள் வேதியியலில் மிகவும் பொதுவானதல்ல என்றாலும், சில நேரங்களில் சில சிக்கலான கணித சமன்பாடுகளுக்கான தீர்வு எழுத மிக நீண்டது. உங்கள் பதில்களைச் சுற்ற வேண்டுமா இல்லையா என்பதை அறிய நீங்கள் பணிபுரியும் பயிற்சிகளின் வழிமுறைகளை கவனமாகப் படியுங்கள்.
   • எப்போது மேலே அல்லது கீழ்நோக்கிச் செல்ல வேண்டும் என்பதை அறிக. ஒரு எண் வரிசையில், அடுத்த இலக்கமானது 4 ஐ விடக் குறைவாகவோ அல்லது சமமாகவோ இருந்தால், கீழே வட்டமிடுங்கள். அது 5 ஐ விட அதிகமாகவோ அல்லது சமமாகவோ இருந்தால், அடுத்த எண்ணை சுற்றி வட்டமிடுங்கள். இந்த எண் 6, 66 666 666 666 666 இன் உதாரணத்தை எடுத்துக் கொள்வோம். நீங்கள் இரண்டாவது தசம இடத்திற்கு வளைக்க வேண்டும் என்று வைத்துக்கொள்வோம். பதில் 6.67 ஆக இருக்கும்.

3. 
   

   
   முழுமையான மதிப்பு என்ற கருத்தை புரிந்து கொள்ளுங்கள். வேதியியலில், சில எண்கள் முழுமையான மதிப்புகள் என குறிப்பிடப்படுகின்றன, உண்மையான கணித மதிப்புகள் அல்ல. உண்மையான x இன் முழுமையான மதிப்பு இந்த எண் x க்கும் பூஜ்ஜியத்திற்கும் இடையிலான தூரம் ஆகும்.
   • வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், நீங்கள் இனி எண்ணின் அடையாளத்தை (நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை) கருத்தில் கொள்ள வேண்டியதில்லை, மாறாக பூஜ்ஜியத்திற்கு அதன் தூரம். எடுத்துக்காட்டாக, -20 இன் முழுமையான மதிப்பு 20 ஆகும்.

4. 
   

   
   ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட அளவீடுகளுடன் உங்களைப் பழக்கப்படுத்துங்கள். இங்கே சில எடுத்துக்காட்டுகள் உள்ளன.
   • பொருளின் அளவு மோல்களில் (மோல்) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
   • வெப்பநிலை டிகிரி செல்சியஸ் (° C), பாரன்ஹீட் (° F) அல்லது கெல்வின் (° K) ஆகியவற்றில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
   • கிராம் (கிராம்), கிலோகிராம் (கிலோ) அல்லது மில்லிகிராம் (மி.கி) ஆகியவற்றில் நிறை வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
   • அளவு மற்றும் திரவங்கள் லிட்டர் (எல்) அல்லது மில்லிலிட்டர்களில் (மிலி) வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன.

5. 
   

   
   மதிப்புகளை ஒரு அளவீட்டு அளவிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மாற்றுவது எப்படி என்பதை அறிக. உங்கள் வேதியியல் தேர்வில் தேர்ச்சி பெற, நீங்கள் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட அளவிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு சில மாற்றங்களைச் செய்ய முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் ஒரு வெப்பநிலை அளவீட்டிலிருந்து மற்றொன்றுக்குச் செல்ல வேண்டியிருக்கும், கிலோகிராம் பவுண்டுகள் அல்லது லிட்டரை திரவ அவுன்ஸ் ஆக மாற்றலாம்.
   • சில நேரங்களில் அசல் அலகுக்கு வேறுபட்ட அளவீட்டு அலகு ஒன்றில் சிக்கலின் தீர்வை வெளிப்படுத்தும்படி கேட்கப்படுவீர்கள். எடுத்துக்காட்டாக, செல்சியஸில் அதன் மதிப்புகள் இருக்கும் வெப்பநிலை சமன்பாட்டை நீங்கள் தீர்க்க வேண்டும் என்று வைத்துக்கொள்வோம், ஆனால் உங்கள் இறுதி பதில் கெல்வினில் இருக்க வேண்டும்.
   • கெல்வின் என்பது வேதியியல் எதிர்விளைவுகளில் அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படும் வெப்பநிலை அளவீடுகளுக்கான சர்வதேச தரமாகும். டிகிரி செல்சியஸிலிருந்து டிகிரி கெல்வின் அல்லது டிகிரி பாரன்ஹீட் வரை செல்ல பயிற்சி செய்யுங்கள்.

6. 
   

   
   உடற்பயிற்சிகளைச் செய்ய சிறிது நேரம் செலவிடுங்கள். வகுப்பில் நீங்கள் பல கருத்துகளைப் படிக்கும்போது, ​​அளவீட்டு அலகுகளை ஒரு அமைப்பிலிருந்து இன்னொரு முறைக்கு எவ்வாறு மாற்றுவது என்பதை அறிய நேரம் ஒதுக்குங்கள்.

7. 
   

   
   செறிவுகளை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதை அறிக. சதவீதங்கள், விகிதாச்சாரங்கள் மற்றும் விகிதங்கள் குறித்த உங்கள் அடிப்படை அறிவை ஆழமாக்குங்கள்.

8. 
   

   
   ஊட்டச்சத்து லேபிள்களுடன் பயிற்சி செய்யுங்கள். உங்கள் வேதியியல் தேர்வில் தேர்ச்சி பெற, விகிதங்கள், சதவீதங்கள், விகிதாச்சாரங்கள் மற்றும் அவற்றின் தலைகீழ் செயல்பாடுகளை நீங்கள் எளிதாகக் கணக்கிட முடியும். இந்த கருத்துக்களை நீங்கள் நன்கு புரிந்து கொள்ளவில்லை என்றால், ஊட்டச்சத்து லேபிள்களில் உள்ளவை போன்ற பொதுவான அளவீட்டு அலகுகளுடன் நீங்கள் பயிற்சி பெற வேண்டும்.
   • எந்தவொரு உணவு உற்பத்தியின் ஊட்டச்சத்து லேபிளையும் சரிபார்க்கவும். ஒரு சேவைக்கு கலோரிகள், பரிந்துரைக்கப்பட்ட தினசரி உட்கொள்ளலின் சதவீதம், மொத்த கொழுப்பு உள்ளடக்கம், கொழுப்பில் உள்ள கலோரிகளின் சதவீதம், மொத்த கார்போஹைட்ரேட் உள்ளடக்கம் மற்றும் பல்வேறு வகையான கார்போஹைட்ரேட்டுகளின் முறிவு ஆகியவற்றை நீங்கள் காணலாம். வெவ்வேறு வகைகளின் மதிப்புகளிலிருந்து வகுப்புகளை வெவ்வேறு சதவீதங்களை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதை அறிக.
   • எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு பொருளில் உள்ள மொத்த கொழுப்பின் அளவோடு ஒப்பிடும்போது மோனோசாச்சுரேட்டட் கொழுப்பின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள். மதிப்பை ஒரு சதவீதமாக மாற்றவும். ஒரு சேவைக்கு கலோரிகளின் எண்ணிக்கையையும் தொகுப்பில் உள்ள பகுதிகளின் அளவையும் பயன்படுத்தி உற்பத்தியில் உள்ள கலோரிகளின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுங்கள். தொகுக்கப்பட்ட உற்பத்தியில் பாதியில் இருக்கும் சோடியத்தின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள்.
   • அத்தகைய மாற்றங்களுடன் பயிற்சியளிப்பதன் மூலம், நீங்கள் எந்த அளவீட்டு அலகு பயன்படுத்தினாலும், அளவீட்டு அலகுகளை எளிதில் ஒரு லிட்டருக்கு மோல், ஒரு மோலுக்கு கிராம் மற்றும் பல போன்ற ரசாயன அளவுகளாக மாற்றலாம்.

9. 
   

   
   அவகாட்ரோவின் எண்ணை எவ்வாறு பயன்படுத்துவது என்பதை அறிக. இந்த மாறிலி ஒரு மோலில் உள்ள மூலக்கூறுகள், டேட்டோம்கள் அல்லது துகள்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. அவகாட்ரோவின் எண்ணிக்கை 6,022 x 1023.
   • எடுத்துக்காட்டாக, Fe இன் 0.450 மோல்களில் எத்தனை டேட்டோம்கள் உள்ளன? பதில் 0.450 x 6 022 x 1023.

10. 
    

    
    கேரட் பற்றி யோசி. வேதியியல் சிக்கல்களில் அவகாட்ரோவின் எண்ணிக்கையைப் பயன்படுத்துவதில் சிக்கல் இருந்தால், அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது துகள்களைக் காட்டிலும் கேரட்டைப் பற்றி சிந்தியுங்கள். ஒரு டசனில் எத்தனை கேரட் உள்ளன? ஒரு டஜன் 12 கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது, எனவே ஒரு டசனில் 12 கேரட் உள்ளன.
    • இப்போது, ​​இந்த கேள்விக்கு பதிலளிக்க முயற்சி செய்யுங்கள்: ஒரு மோலில் எத்தனை கேரட் உள்ளன? 12 ஆல் பெருக்கப்படுவதற்கு பதிலாக, அவோகாட்ரோவின் எண்ணிக்கையைப் பயன்படுத்தவும். ஒரு மோலில் 6,022 x 1,023 கோர்கள் உள்ளன.
    • வேதியியல் அளவை (மோல்களின் எண்ணிக்கை) பல பொருள்களாக (ஒரு அணு, ஒரு மூலக்கூறு, ஒரு துகள் அல்லது கேரட்) மாற்ற அவகாட்ரோவின் எண்ணிக்கை பயன்படுத்தப்படுகிறது.
    • ஒரு தனிமத்தின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை நீங்கள் அறிந்திருந்தால், அவகாட்ரோவின் மாறிலியை கேள்விக்குரிய மோல்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்குவதன் மூலம் இந்த அளவிலான பொருள்களில் உள்ள மூலக்கூறுகள், டேட்டோம்கள் அல்லது துகள்களின் எண்ணிக்கையை நீங்கள் அறிந்து கொள்ளலாம்.
    • வேதியியலில் உங்கள் தேர்வில் தேர்ச்சி பெற துகள்களை மோலாக மாற்றுவது எப்படி என்பதைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம். விகிதங்கள் மற்றும் சதவீதங்களைக் கணக்கிட, நீங்கள் மோலார் மாற்றங்களைச் செய்ய வேண்டும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், மற்றொரு அலகுடன் ஒப்பிடும்போது மோலில் வெளிப்படுத்தப்படும் ஒரு தனிமத்தின் அளவை நீங்கள் அறிந்திருக்க வேண்டும்.

11. 
    

    
    மோலாரிட்டி என்ற கருத்தை புரிந்து கொள்ள முயற்சி செய்யுங்கள். ஒரு திரவ ஊடகத்தில் கரைந்த ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் கவனியுங்கள். புரிந்து கொள்ள இது ஒரு மிக முக்கியமான எடுத்துக்காட்டு, ஏனெனில் இது மோலாரிட்டி, இது ஒரு லிட்டருக்கு மோல்களில் வெளிப்படுத்தப்படும் ஒரு வேதியியல் இனத்தின் விகிதமாகும்.
    • வேதியியலில், ஒரு திரவ ஊடகத்தில் உள்ள ஒரு பொருளின் அளவை அல்லது ஒரு திரவக் கரைசலில் உள்ள கரைசலின் அளவை வெளிப்படுத்த மோலாரிட்டி பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு கரைசலின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை லிட்டரில் கரைசலின் அளவால் வகுப்பதன் மூலம் நீங்கள் மோலாரிட்டியைக் கணக்கிடலாம். அதன் அளவீட்டு அலகு லிட்டருக்கு மோல் (மோல் / எல்) ஆகும்.
    • அடர்த்தியைக் கணக்கிடுங்கள். அடர்த்தி என்பது வேதியியலில் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு நடவடிக்கையாகும். இது ஒரு வேதியியல் பொருளின் ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு வெகுஜனத்தை வெளிப்படுத்துகிறது. இங்கே மிகவும் பொதுவான அளவீட்டு அலகு லிட்டருக்கு கிராம் (கிராம் / எல்) அல்லது ஒரு கன சென்டிமீட்டருக்கு கிராம் (கிராம் / செ.மீ 3) ஆகும்.

12. 
    

    
    அவற்றின் அனுபவ சூத்திரத்திற்கு சமன்பாடுகளை குறைக்கவும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், உங்கள் சமன்பாடுகளின் இறுதி தீர்வுகள் அவற்றின் எளிய வடிவத்திற்கு நீங்கள் குறைக்காவிட்டால் தவறாக கருதப்படும்.
    • இந்த வகை விளக்கம் மூலக்கூறை உருவாக்கும் வேதியியல் கூறுகளுக்கு இடையிலான சரியான விகிதாச்சாரத்தைக் குறிப்பதால் இது மூலக்கூறு சூத்திரங்களுக்கு பொருந்தாது.

13. 
    

    
    மூலக்கூறு சூத்திரத்தின் கருத்தை புரிந்து கொள்ளுங்கள். நீங்கள் ஒரு மூலக்கூறு சூத்திரத்தை அதன் எளிமையான வடிவத்திற்குக் குறைக்க தேவையில்லை, அல்லது அனுபவமானது, ஏனெனில் இது மூலக்கூறின் கலவையை சரியாக வெளிப்படுத்துகிறது.
    • ஒரு உடலின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை எழுதுவது என்பது வேதியியல் கூறுகளின் சுருக்கங்களையும், மூலக்கூறில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் எண் தரவுகளையும் பயன்படுத்துவதாகும்.
    • நீரின் மூலக்கூறு சூத்திரம், H2O என்று வைத்துக்கொள்வோம். நீரின் ஒவ்வொரு மூலக்கூறும் ஹைட்ரஜனின் இரண்டு அணுக்களாலும் ஆக்ஸிஜனின் ஒரு அணுவாலும் உருவாகின்றன. C8H9NO2, Lacetaminophen இன் மூலக்கூறு சூத்திரத்துடன் இதைச் செய்ய முயற்சிக்கவும். உண்மையில், அனைத்து வேதியியல் சேர்மங்களும் அவற்றின் மூலக்கூறு சூத்திரங்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

14. 
    

    
    ஸ்டோச்சியோமெட்ரி பற்றி மேலும் அறிக. ஒருவேளை நீங்கள் இந்த வார்த்தையை சந்திப்பீர்கள். ஸ்டோய்சியோமெட்ரி என்பது கணித சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி வேதியியல் எதிர்வினைகளின் அளவு விகிதாச்சாரத்தின் ஆய்வு ஆகும். ஸ்டோச்சியோமெட்ரியில் (வேதியியலுக்கு கணிதம் பயன்படுத்தப்படுகிறது), உறுப்புகள் மற்றும் வேதியியல் சேர்மங்களின் மதிப்புகள் பொதுவாக மோல்களில், மோலார் சதவீதத்தில், ஒரு லிட்டருக்கு மோல் அல்லது ஒரு கிலோகிராம் மோல்களில் குறிப்பிடப்படுகின்றன.
    • நீங்கள் செய்யும் பொதுவான கணித செயல்பாடுகளில் ஒன்று கிராம் மோல்களாக மாற்றுவதாகும். ஒரு உறுப்பின் அணு வெகுஜன அலகு, பொதுவாக கிராம் முறையில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, இந்த பொருளின் ஒரு மோலுக்கு ஒத்திருக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கால்சியம் லேடோம் நிறை 40 அணு வெகுஜன அலகுகள். இவ்வாறு, 40 கிராம் கால்சியம் ஒரு மோல் கால்சியத்திற்கு சமம்.

15. 
    

    
    கூடுதல் பயிற்சிகளை ஆசிரியரிடம் கேளுங்கள். கணித சமன்பாடுகள் மற்றும் மாற்றங்கள் ஒரு சிக்கலாக இருந்தால், ஆசிரியரிடம் பேசுங்கள். பயன்படுத்தப்பட்ட அனைத்து கருத்துகளையும் நீங்கள் தெளிவாக புரிந்து கொள்ளும் வரை, உங்களைச் செய்ய உங்களுக்கு அதிகமான பயிற்சிகளைக் கொடுக்குமாறு அவரிடம் கேளுங்கள்.

பகுதி 5 வேதியியலின் மொழியைப் பயன்படுத்துதல்

1. 
   

   
   லூயிஸின் கட்டமைப்புகளை அங்கீகரிக்கவும். இந்த கட்டமைப்புகள், லூயிஸ் சூத்திரங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, ஒரு அணுவின் வெளிப்புற அடுக்கில் தொகுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஒற்றை எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்க புள்ளிகளைப் பயன்படுத்துவதற்கான வரைகலை பிரதிநிதித்துவங்கள்.
   • எளிமையான வரைபடங்களை வரைவதற்கும், பல கூறுகள் ஒரு அணு அல்லது ஒரு மூலக்கூறில் பகிர்ந்து கொள்ளும் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் போன்ற பிணைப்புகளை அடையாளம் காணவும் இந்த கட்டமைப்புகள் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

2. 
   

   
   லோகெட் விதியைக் கற்றுக்கொள்ளுங்கள். லூயிஸின் கட்டமைப்புகள் இந்த விதியை அடிப்படையாகக் கொண்டவை, அவற்றின் வெளிப்புற அடுக்கில் சரியாக 8 எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும்போது அணுக்கள் நிலையானவை என்று கூறுகிறது. இந்த விதிக்கு விதிவிலக்காக, ஹைட்ரஜன் அதன் வெளிப்புற அடுக்கில் 2 எலக்ட்ரான்களுடன் நிலையானதாகக் கருதப்படுகிறது.

3. 
   

   
   லூயிஸ் கட்டமைப்பை வரையவும். இந்த அமைப்பு தொடர்ச்சியான புள்ளிகளால் சூழப்பட்ட ஒரு தனிமத்தின் சின்னத்தால் குறிக்கப்படுகிறது. இது ஒரு திரைப்படத்தின் கைப்பற்றப்பட்ட ஸ்டில் படம் என்று கற்பனை செய்து பாருங்கள். கருவைச் சுற்றி ஈர்க்கும் எலக்ட்ரான்களுக்குப் பதிலாக, ஒரு குறிப்பிட்ட நேரத்தில் அவற்றின் நிலையை நாங்கள் குறிக்கிறோம்.
   • லூயிஸ் அமைப்பு எலக்ட்ரான்களின் மிகவும் நிலையான ஏற்பாட்டைக் காட்சிப்படுத்த அனுமதிக்கிறது, அவை வேதியியல் உறுப்புடன் அவற்றின் இணைப்பின் இருப்பிடங்கள். இது பிணைப்பு வலிமை பற்றிய தகவல்களையும் வழங்குகிறது (எடுத்துக்காட்டாக, அவை கோவலன்ட் அல்லது இரட்டிப்பாக இருந்தாலும் சரி).
   • பைட் விதியை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு லூயிஸ் கார்பன் கட்டமைப்பை (சி) வரைய முயற்சிக்கவும். இப்போது லேட்டோமின் ஒவ்வொரு பக்கத்திலும் 2 புள்ளிகள் வைக்கவும் (மேல், கீழ், இடது மற்றும் வலது). இப்போது ஒவ்வொரு ஜோடி புள்ளிகளின் மறுபுறத்திலும் ஒரு எச், ஹைட்ரஜன் லேடோம் சின்னத்தை எழுதுங்கள். இந்த லூயிஸ் அமைப்பு நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களால் சூழப்பட்ட கார்பன் அணுவைக் குறிக்கிறது. எலக்ட்ரான்கள் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பால் இணைக்கப்படும்போது, ​​கார்பன் ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜன் அணுவுடனும் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பகிர்ந்து கொள்கிறது, இது ஹைட்ரஜனுக்கும் பொருந்தும்.
   • இந்த எடுத்துக்காட்டின் மூலக்கூறு சூத்திரம் CH4, மீத்தேன் ஆகும்.

4. 
   

   
   எலக்ட்ரான்களை அவற்றின் பிணைப்புக்கு ஏற்ப எவ்வாறு ஒழுங்கமைப்பது என்பதை அறிக. லூயிஸ் கட்டமைப்புகள் இரசாயன பிணைப்புகளின் எளிமையான காட்சி பிரதிநிதித்துவம் ஆகும்.
   • வேதியியல் பிணைப்புகள் மற்றும் லூயிஸ் சூத்திரங்கள் பற்றிய சில கருத்துக்கள் உங்களுக்கு புரியவில்லை என்றால், அவற்றை உங்கள் ஆசிரியர் அல்லது ஆய்வுக் குழுவுடன் கலந்துரையாடுங்கள்.

5. 
   

   
   சேர்மங்களை எவ்வாறு பெயரிடுவது என்பதை அறிக. பெயரிடல் தொடர்பாக வேதியியல் அதன் சொந்த விதிகளைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு சேர்மத்துடன் நிகழும் எதிர்விளைவுகளின் வகைகள், வெளிப்புற அடுக்குக்கு எலக்ட்ரான்களின் இழப்பு அல்லது சேர்த்தல் மற்றும் ஒரு சேர்மத்தின் ஸ்திரத்தன்மை அல்லது உறுதியற்ற தன்மை ஆகியவை ஒரு வேதியியல் கலவைக்கு பெயரிடுவதை சாத்தியமாக்கும் காரணிகளாகும்.

6. 
   

   
   வேதியியலில் பெயரிடலை குறைத்து மதிப்பிடாதீர்கள். பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், வேதியியலின் முதல் அத்தியாயங்கள் பெயரிடலில் கவனம் செலுத்துகின்றன. பெரும்பாலும், வேதியியல் சேர்மங்களின் தவறான அடையாளங்கள் உங்களை மதிப்பாய்வு செய்யத் தவறிவிடும்.
   • முடிந்தால், உங்கள் பாடத்திட்டத்தைத் தொடங்குவதற்கு முன் ரசாயன சேர்மங்களை எவ்வாறு பெயரிடுவது என்பதை அறிக. நீங்கள் ஒரு வழிகாட்டியை வாங்கலாம் அல்லது ஆன்லைனில் வளங்களை அணுகலாம்.

7. 
   

   
   சூப்பர்ஸ்கிரிப்ட் மற்றும் சந்தாவில் எண்களின் பொருளைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். உங்கள் தேர்வில் தேர்ச்சி பெற விரும்பினால் இந்த எண்கள் எதைக் குறிக்கின்றன என்பதைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம்.
   • சூப்பர்ஸ்கிரிப்டில் வைக்கப்பட்டுள்ள எண்கள் கால அட்டவணையில் தோன்றும் ஒரு வடிவத்தைப் பின்பற்றுகின்றன மற்றும் வேதியியல் உறுப்பு அல்லது வேதியியல் சேர்மத்தின் மொத்த கட்டணத்தைக் குறிக்கின்றன. கால அட்டவணையை மீண்டும் செய்யவும், அதே செங்குத்து நெடுவரிசையில் (குழு) ஏற்பாடு செய்யப்பட்ட கூறுகள் ஒரே எண்களை அடுக்கு மூலம் பகிர்ந்து கொள்வதை நீங்கள் காண்பீர்கள்.
   • வேதியியல் சேர்மத்தின் ஒரு பகுதியாக அடையாளம் காணப்பட்ட ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அளவையும் தீர்மானிக்க உள்தள்ளப்பட்ட எண்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, H2O மூலக்கூறின் குறியீட்டு 2 இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.

8. 
   

   
   அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் எவ்வாறு செயல்படுகின்றன என்பதைக் கண்டறியவும். வேதியியலில் பயன்படுத்தப்படும் பெயரிடலின் ஒரு பகுதி சில வகையான எதிர்விளைவுகளின் விளைவாக தயாரிப்புகளின் பெயரிடுதலுக்கான குறிப்பிட்ட விதிகளை உள்ளடக்கியது.
   • இந்த எதிர்விளைவுகளில் ஒன்று ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு எதிர்வினை. இது எலக்ட்ரான்கள் பெறப்படும் அல்லது இழக்கப்படும் ஒரு எதிர்வினை.
   • டாக்ஸிடோரடக்ஷன் எதிர்வினையின் போது ஏற்படும் பொறிமுறையை நினைவில் கொள்ள, பெயரை மனப்பாடம் செய்யுங்கள் RROO. அதை நினைவில் கொள்வதற்கான எளிய வழி இது ஆக்ஸிடன்ட் கிடைக்கும் போது குறைப்பான் எலக்ட்ரான்களை உருவாக்குகிறது.

9. 
   

   
   ஒரு நடுநிலை மூலக்கூறு பெற துப்புக்களில் உள்ள எண்களைப் பயன்படுத்தவும். ஒரு சேர்மத்தின் உறுதியான மூலக்கூறு சூத்திரத்தை அடையாளம் காண விஞ்ஞானிகள் தடயங்களைப் பயன்படுத்துகின்றனர், மேலும் இது ஒரு கலவை நடுநிலைக் கட்டணத்துடன் நிலையானது என்பதைக் குறிக்கிறது.
   • நிலையான மின்னணு உள்ளமைவுக்கு வருவதற்கு, நேர்மறை அயனி (கேஷன்) சம தீவிரத்தின் எதிர்மறை அயனி (அயன்) மூலம் ஈடுசெய்யப்பட வேண்டும். கண்காட்சிகள் சுமைகளைக் குறிக்கின்றன.
   • எடுத்துக்காட்டாக, சிங்கம் மெக்னீசியம் +2 இன் நேர்மறையான கட்டணத்தையும், சிங்கம் நைட்ரஜன் -3 இன் எதிர்மறை கட்டணத்தையும் கொண்டுள்ளது. +2 மற்றும் -3 எண்களை சூப்பர்ஸ்கிரிப்டில் வைக்க வேண்டும். நடுநிலை மூலக்கூறைப் பெறுவதற்கு இரண்டு கூறுகளையும் சரியான முறையில் இணைக்க, 2 நைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு 3 மெக்னீசியம் அணுக்களைப் பயன்படுத்துவது அவசியம்.
   • எனவே பெறப்பட்ட மூலக்கூறு Mg3N2 ஆகும்.

10. 
    

    
    அனான்கள் மற்றும் கேஷன்களை அவற்றின் நிலையில் இருந்து அடையாளம் காணவும். கால அட்டவணையில், முதல் குழுவிற்கு சொந்தமான கூறுகள் கார உலோகங்களாகக் கருதப்படுகின்றன மற்றும் +1 இன் நேர்மறையான கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளன. சோடியம் (நா +) மற்றும் லித்தியம் (லி +) ஆகியவை எடுத்துக்காட்டுகள்.
    • கார பூமி உலோகங்கள் இரண்டாவது குழுவின் ஒரு பகுதியாகும் மற்றும் மெக்னீசியம் (Mg2 +) மற்றும் பேரியம் (Ba2 +) போன்ற 2+ கேஷன்களை உருவாக்குகின்றன.
    • கால அட்டவணையின் ஏழாவது நெடுவரிசையைச் சேர்ந்த வேதியியல் கூறுகள் ஆலஜன்களின் குடும்பத்தை உருவாக்குகின்றன மற்றும் குளோரின் (Cl-) மற்றும் லியோட் (I-) போன்ற எதிர்மறை கட்டணத்துடன் அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

11. 
    

    
    மிகவும் பொதுவான கேஷன் மற்றும் அனான்களை அங்கீகரிக்கவும். உங்கள் வேதியியல் தேர்வில் வெற்றிபெற, அதிவேகத்தில் உள்ள எண்கள் மாறாத தனிமங்களின் குழுக்களின் பெயரிடலை நீங்கள் முடிந்தவரை அறிந்து கொள்ள வேண்டும்.
    • வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், மெக்னீசியம் எப்போதும் Mg ஆல் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் எப்போதும் +2 நேர்மறை கட்டணம் உள்ளது.

12. 
    

    
    தகவல்களால் உங்களை மூழ்கடிக்க முயற்சி செய்யுங்கள். வெவ்வேறு வேதியியல் எதிர்வினைகள், எலக்ட்ரான் பரிமாற்றங்கள் மற்றும் ஒரு உறுப்பு அல்லது ஒரு சேர்மத்தின் மின்சார கட்டணம் மாற்றம் பற்றிய விரிவான தகவல்களைப் புரிந்துகொள்வதும் நினைவில் கொள்வதும் எளிதல்ல.
    • உங்களுக்கு புரியாத தலைப்புகளை விளக்கமான சொற்களுடன் வெளிப்படுத்தவும். எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகள் அல்லது கூறுகள் எதிர்மறை மற்றும் நேர்மறை கட்டணங்களுடன் எவ்வாறு இணைகின்றன என்பது உங்களுக்கு புரியவில்லை என்றால், அவ்வாறு கூறுங்கள். உங்களுக்கு சிக்கலான கருத்துகள் மற்றும் கருத்துக்களை தெளிவாக வெளிப்படுத்துவதன் மூலம், விஷயங்களில் உங்களுக்கு நிறைய கட்டுப்பாடு இருப்பதை நீங்கள் கவனிக்கலாம்.

13. 
    

    
    உங்கள் ஆசிரியரை தவறாமல் சந்தியுங்கள். உங்களுக்கு புரியாத தலைப்புகளின் பட்டியலை உருவாக்கி, உங்கள் ஆசிரியரிடம் உதவி கேட்கவும். நீங்கள் இன்னும் சிக்கலான மற்றும் புரிந்துகொள்ள கடினமான வகுப்பறை கருத்துக்களை உள்ளிடுவதற்கு முன்பு சிக்கலான கருத்துக்களை ஒருங்கிணைப்பதற்கான ஒரு வாய்ப்பு இது.

14. 
    

    
    நீங்கள் ஒரு புதிய மொழியைக் கற்கிறீர்கள் என்று நீங்களே சொல்லுங்கள். கட்டணங்களைக் குறிக்க எழுதப்பட்ட சூத்திரங்கள், ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள டேட்டோம்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உருவாகும் பிணைப்புகள் வேதியியலின் மொழியின் ஒரு பகுதியாகும் என்பதைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். இது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் போது நிகழும் வெவ்வேறு மாற்றங்களை வரைபட ரீதியாகவும் எழுதுவதிலும் குறிக்கும் ஒரு வழியாகும், இது நாம் பார்க்க முடியாது.
    • அனைத்து வழிமுறைகளையும் நிர்வாணக் கண்ணால் கவனிக்க முடிந்தால் வேதியியலைப் புரிந்துகொள்வது மிகவும் எளிதாக இருக்கும். இருப்பினும், நிகழ்வுகளை விவரிக்க வேதியியலில் பயன்படுத்தப்படும் சொற்களையும், எதிர்வினைகளின் வழிமுறைகளையும் புரிந்து கொள்ள நீங்கள் முயற்சிக்க வேண்டும்.
    • வேதியியல் வகுப்பைப் புரிந்து கொள்வதில் உங்களுக்கு சிரமம் இருந்தால், நீங்கள் தனியாக இல்லை என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள். இருப்பினும், ஏமாற வேண்டாம். உங்கள் ஆசிரியருடன் பேசுங்கள், ஒரு குழுவில் படிக்கவும், உங்கள் ஆசிரியரின் உதவியாளரைத் தொடர்பு கொள்ளவும் அல்லது வேதியியலில் மிகவும் நல்லவரிடம் உதவி கேட்கவும். நீங்கள் முழு பாடத்தையும் கற்றுக்கொள்ளலாம், ஆனால் உதவி கேட்பது நன்றாக இருக்கும், இதன்மூலம் சில அத்தியாயங்களை நன்கு புரிந்துகொள்வதற்காக அதை உங்களுக்கு விளக்க முடியும்.